Praseodym(III)-oxid
| Strukturformel | |||||||||||||
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| _ Pr3+ _ O2− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Praseodym(III)-oxid | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Pr2O3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelbgrünes Pulver[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 329,81 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||
| Dichte |
6,9 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
3760 °C[2] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Praseodym(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.
Gewinnung und Darstellung
Praseodym(III)-oxid kann wie auch Praseodym(IV)-oxid PrO2 durch Reaktion von Praseodym mit Sauerstoff gewonnen werden.[4]
Es kann auch durch Reduktion des schwarzen Praseodym(III,IV)-oxid Pr6O11 mit Hydrazin[5] oder Dehydrierung von Praseodym(III)-hydroxid gewonnen werden.
Eigenschaften
Praseodym(III)-oxid ist ein gelbes Pulver,[4] das unlöslich in Wasser ist.
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Es kommt sowohl in einer weißen hexagonalen Form[2] als auch in einer gelben bis grünen kubischen Kristallstruktur vor.[6] Unter feuchten Bedingungen reagiert es rasch zu Praseodym(III)-hydroxid.[7]
Verwendung
Praseodym(III)-oxid wird zur Färbung von Glas und Keramik verwendet.[4] Es wird auch als Material für Halbleiterbauelemente untersucht.[8]
Einzelnachweise
- ↑ a b ESPI Metals: Praseodymium Oxide (Memento vom 22. Januar 2013 im Webarchiv archive.today)
- ↑ a b c d David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-84.
- ↑ a b c Datenblatt Praseodymium(III) oxide, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. Februar 2019 (PDF).
- ↑ a b c Robert E. Krebs: The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Pub Group, 2006, ISBN 978-0-313-33438-2, S. 283 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Inorganic Syntheses. Wiley-Interscience, 2006, ISBN 978-0-470-13268-5, S. 39 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Jarek Dąbrowski, Eicke R. Weber: Predictive simulation of semiconductor processing: status and challenges. S. 266 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ B.L. Treu, W.G. Fahrenholtz, M.J. O'Keefe: ECS transactions. Electrochemical Society, 2005, ISBN 978-1-56677-893-0, S. 53–54 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ R. Ekwal Sah: Silicon nitride, silicon dioxide, and emerging dielectrics 9, Ausgabe 3. Electrochemical Society, 2007, ISBN 978-1-56677-552-6, S. 99 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
