Selenwasserstoff

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selenwasserstoff
Andere Namen	Hydrogenselenid Dihydrogenselenid Selan
Summenformel	H2Se
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit unangenehmem Geruch nach faulem Rettich
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-07-5 EG-Nummer 231-978-9 ECHA-InfoCard 100.029.071 PubChem 533
Eigenschaften
Molare Masse	80,98 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,66 g·l−1 (0 °C, 1013 hPa) 1,97 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)
Schmelzpunkt	−66 °C
Siedepunkt	−41,4 °C (Zersetzung oberhalb von 150 °C)
Dampfdruck	0,91 MPa bei 20 °C
Löslichkeit	schlecht in Wasser (9,8 g·l−1 bei 20 °C)
Brechungsindex	1,412 (16,85 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 220​‐​280​‐​330​‐​410 P: ?
MAK	DFG: 0,006 ml·m−3, 0,02 mg·m−3 Schweiz: 0,006 ml·m−3, 0,02 mg·m−3 Österreich: 0,02 ml·m−3, 0,07 mg·m−3
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Selenwasserstoff, auch Monoselan, ist eine Verbindung aus Selen und Wasserstoff. Sie entsteht beim Auflösen salzartiger Selenide in verdünnten Säuren. Selenwasserstoff ist ein farbloses, äußerst giftiges Gas mit unangenehm fauligem Geruch. Bereits einmaliges Einatmen kleiner Mengen führt zu unangenehmen, lange anhaltenden Reizungen der Schleimhäute (sog. „Selenschnupfen“). Selenwasserstoff ist giftiger als Schwefelwasserstoff. Bei Laborversuchen, bei denen auch nur sehr geringe Mengen Selenwasserstoff entstehen, muss unbedingt unter einem Abzug gearbeitet werden und ein gasdichter Schutzanzug getragen werden.

Selenwasserstoff dient in der Halbleiter- und Elektronikindustrie zur Dotierung von Halbleitern.

Physikalische Eigenschaften

Strukturformel von Selenwasserstoff, H₂Se

Selenwasserstoff ist gewinkelt gebaut (Bindungswinkel 91°), die Bindungslänge Se–H beträgt 146 pm.

Weitere Eigenschaften

Eigenschaft	Wert
Kritische Temperatur	138 °C
Kritischer Druck	8,92 MPa
Kritische Dichte	0,76 kg/l
Tripelpunkt Temperatur	−65,65 °C
Tripelpunkt Druck	0,2738 bar

Chemische Eigenschaften

Im Vergleich zu Schwefelwasserstoff ist Selenwasserstoff ein stärkeres Reduktionsmittel. Wässrige Lösungen von Selenwasserstoff reagieren mit Luftsauerstoff, wobei rotes Selen ausfällt.

Herstellung

Zu reinem Selenwasserstoff führt im Labor das Auflösen von trockenem Aluminiumselenid in Wasser, oder eine Reaktion der Elemente bei 400 °C:

$\mathrm {Al_{2}Se_{3}+6\ H_{2}O\longrightarrow \ 3\ H_{2}Se+2\ Al(OH)_{3}}$

$\mathrm {H_{2}+Se\longrightarrow H_{2}Se}$

Verwendung

Durch Reaktion mit einer Kaliumantimonyltartratlösung kann Antimon(III)-selenid hergestellt werden.

Weblinks

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards