Silberselenit
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| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ Ag2+ _ Se4+ _ O2− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Silberselenit | ||||||||||||
| Andere Namen |
Disilberselenit | ||||||||||||
| Verhältnisformel | Ag2SeO3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 342,69 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||
| Dichte |
5,93 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
>550 °C (Zersetzung)[2] | ||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Silberselenit ist eine chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Selenite.
Gewinnung und Darstellung
Silberselenit kann durch Reaktion von Seleniger Säure mit Silbernitrat gewonnen werden.[5][6]
Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Natriumselenit oder Selen mit Silbernitrat gewonnen werden.[7]
- Fehler beim Parsen (Konvertierungsfehler. Der Server („https://wikimedia.org/api/rest_“) hat berichtet: „Cannot get mml. Server problem.“): {\displaystyle {\ce {3 Se + 6AgNO3 + 3H2O -> 2Ag2Se + Ag2SO3 + 6 HNO3}}}
Eigenschaften
Silberselenit ist ein weißer Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist.[1] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14).[6]
Verwendung
Silberselenit kann zur Herstellung von Silber(I)-selenid, Dialkylseleniten oder Selensäure verwendet werden.[8][9][10]
- Fehler beim Parsen (Konvertierungsfehler. Der Server („https://wikimedia.org/api/rest_“) hat berichtet: „Cannot get mml. Server problem.“): {\displaystyle {\ce {Ag2SeO3 + Br2 + H2O -> H2SeO4 + 2AgBr}}}
Einzelnachweise
- ↑ a b Karl-Christian Buschbeck: Silber Teil A 3. Chemisches Verhalten. Nachweis und Bestimmung. Toxicität. Kolloides Silber. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-11400-1, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d e William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 85 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Eintrag zu Selenverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. Juli 2021. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 25. Juli 2021. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Chemical Thermodynamics of Selenium. Elsevier, 2005, ISBN 978-0-08-045751-2, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Pertti Okkonen, Lassi Hiltunen u. a.: Crystal Structure and Thermal Stability of Silver Selenite.. In: Acta Chemica Scandinavica. 48, 1994, S. 857, doi:10.3891/acta.chem.scand.48-0857.
- ↑ Daryl Ann Doane, Adam Heller: Proceedings of the Symposium on Inorganic Resist Systems. Electrochemical Society, 1982, S. 159 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ M. Satake & S.A. Iqbal: Chemistry Of P-Block Elements. Discovery Publishing House, 2003, ISBN 81-7141-268-8, S. 209 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Sudip K. Batabyal, C. Basu u. a.: Micropatterns of Ag2Se Nanocrystals. In: Crystal Growth & Design. 4, 2004, S. 509, doi:10.1021/cg034228k.
- ↑ Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. IX, 4th Edition Sulfur, Selenium, Tellurium Compounds. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-180544-7, S. 1122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
