Strontiumacetat

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Strukturformel
Strontiumion Acetation
Allgemeines
Name Strontiumacetat
Andere Namen

STRONTIUM ACETATE (INCI)[1]

Summenformel C4H6SrO4
Kurzbeschreibung

farblose hygroskopische Kristalle[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 543-94-2 (Reinsubstanz)
  • 14692-29-6 (Hemihydrat)
EG-Nummer 208-854-8
ECHA-InfoCard 100.008.050
PubChem 10987
Eigenschaften
Molare Masse
  • 205,71 g·mol−1 (Reinsubstanz)
  • 214,72 g·mol−1 (Hemihydrat)
  • 277,77 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,1 g·cm−3[2]

Löslichkeit
  • sehr gut in Wasser[2]
  • schwer löslich in Ethanol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4]
keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze [4]
Toxikologische Daten

239 mg·kg−1 (LDLoMausi.v.)[5]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumacetat ist das Strontiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Sr(CH3COO)2.

Herstellung

Strontiumacetat kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat oder Strontiumhydroxid mit Essigsäure dargestellt werden.

Eigenschaften

Strontiumacetat kristallisiert in der Kälte als Tetrahydrat, bei Raumtemperatur als Hemihydrat.[3]

Strontiumacetat zersetzt sich bei ca. 380 °C unter Bildung von Strontiumcarbonat.[6]

Einzelnachweise

  1. Eintrag zu STRONTIUM ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 26. März 2022.
  2. a b c David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-92.
  3. a b R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2, Verlag S. Hirzel, 1908, S. 231–232. (Volltext)
  4. a b Datenblatt Strontium acetate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. Februar 2013 (PDF).
  5. V. V. Cole, B. K. Harned, R. Hafkesbring: The Toxicity of Strontium and Calcium. In: Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics. 71, 1941, S. 1–5; Abstract.
  6. A. K. Galwey, M. E. Brown: Thermal decomposition of ionic solids. Verlag Elsevier, 1999, ISBN 0-444-82437-5, S. 450. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)