Strontiumcarbid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Sr2+ _–_ C≡C2− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Strontiumcarbid | |||||||||
| Andere Namen |
Strontiumacetylid | |||||||||
| Verhältnisformel | SrC2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwarzer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 111,64 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
3,2 g·cm−3[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt |
> 1700 °C[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
reagiert mit Wasser[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Strontiumcarbid ist eine chemische Verbindung, die aus Strontium und Kohlenstoff besteht.
Herstellung
Strontiumcarbid kann durch Glühen von Strontiumoxid mit Kohle hergestellt werden.[3]
Eigenschaften
Strontiumcarbid gehört in der Gruppe der Carbide zu den Acetyliden, da es formal vom Ethin abgeleitet ist. So wie das Calciumcarbid reagiert es mit Wasser unter Bildung von Acetylen und Strontiumhydroxid.[3]
Es sind mehrere Modifikationen bekannt, wobei die tetragonale Form unter 427 °C stabil ist. Sie kristallisiert in der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139). Das Sr2+-Ion wird dabei von jeweils beiden Kohlenstoffatomen vier benachbarter C22−-Ionen und von jeweils einem Kohlenstoffatom zweier weiterer Anionen koordiniert.[4] Bei 427 °C geht die tetragonale Form in eine kubische Phase mit der Raumgruppe Fm3m (Nr. 225) über, unterhalb der Raumtemperatur bildet sich eine monokline Phase mit der Raumgruppe C2/c (Nr. 15).[4]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 222 (Volltext).
- ↑ a b V. Vohn, M. Knapp, U. Ruschewitz: Synthesis and Crystal Structure of SrC2, in: Journal of Solid State Chemistry, Volume 151, Issue 1, April 2000, S. 111–116; doi:10.1006/jssc.2000.8630.
