Thulium(II)-iodid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Tm2+ _ I− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Thulium(II)-iodid | |||||||||
| Andere Namen |
Thuliumdiiodid | |||||||||
| Verhältnisformel | TmI2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 422,74 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Tetrahydrofuran[3] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Thulium(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thuliums aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
Thulium(II)-iodid kann durch Reduktion von Thulium(III)-iodid mit Thulium im Vakuum bei 800 bis 900 °C gewonnen werden.[2]
Auch die Darstellung durch Reaktion von Thulium mit Quecksilber(II)-iodid ist möglich.[2]
Ebenfalls möglich ist die direkte Darstellung aus Iod und Thulium.[4]
Eigenschaften
Thulium(II)-iodid ist ein schwarzer Feststoff. Die Verbindung ist äußerst hygroskopisch und kann nur unter sorgfältig getrocknetem Schutzgas oder im Hochvakuum aufbewahrt und gehandhabt werden. An Luft geht Thulium(II)-iodid unter Feuchtigkeitsaufnahme in Hydrate über, die aber instabil sind und sich mehr oder weniger rasch unter Wasserstoff-Entwicklung in Oxidiodide verwandeln. Mit Wasser spielen sich diese Vorgänge noch sehr viel schneller ab. Die Verbindung besitzt eine Kristallstruktur vom Cadmium(II)-iodid-Typ.[2]
Verwendung
Thulium(II)-iodid wird zur Förderung der Kreuzkupplung von 2-Acetylthiophen oder Ethyl-2-thiophencarboxylat mit Aldehyden und Ketonen in Tetrahydrofuran bei Raumtemperatur verwendet. Es wird auch als Reduktionsmittel ähnlich wie Samarium(II)-iodid benutzt.[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Datenblatt Thulium(II) iodide, anhydrous, powder, ≥99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. Mai 2014 (PDF).
- ↑ a b c d e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1081.
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