Titan(IV)-sulfat
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Titan(IV)-sulfat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Titandisulfat | |||||||||||||||
| Summenformel | Ti(SO4)2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 239,99 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
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Titan(IV)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Sulfate.
Gewinnung und Darstellung
Titan(IV)-sulfat kann durch Reaktion von Titan(IV)-chlorid mit Schwefeltrioxid in Sulfurylchlorid gewonnen werden.
Eine Darstellung durch Reaktion von Titandioxid mit Schwefelsäure ist ebenfalls möglich.[3]
Eigenschaften
Titan(IV)-sulfat ist ein hygroskopischer farbloser Feststoff. Neben dem Anhydrat ist auch ein Tetra- und Nonahydrat bekannt.[4] Er löst sich in konzentrierter Schwefelsäure und geht beim Verdünnen der Lösung in Titanoxidsulfat über.[5]
Verwendung
Titan(IV)-sulfat wird als Zwischenprodukt zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen (wie zum Beispiel Titandioxid) verwendet.[6]
Einzelnachweise
- ↑ a b c William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Hermann Sicius: Titangruppe: Elemente der vierten Nebengruppe Eine Reise durch das Periodensystem. Springer-Verlag, 2016, ISBN 978-3-658-12640-7, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Gmelin Institut für Anorganische Chemie: Titan. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13217-3, S. 347 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Egon Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-152028-5, S. 772 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Y. u. Li, Y. u. Guo, Youzhi Liu: Synthesis of high purity TiO2 nanoparticles from Ti(SO4)2 in presence of EDTA as complexing agent. In: China Particuology. 3, 2005, S. 240, doi:10.1016/S1672-2515(07)60195-X.
