Triethylgermaniumhydrid
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Triethylgermaniumhydrid | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | (C2H5)3GeH | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 160,83 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||
| Dichte |
0,994 g·cm−3 (25 °C)[1] | ||||||||||||
| Siedepunkt |
121–122 °C (bei 20 mmHg)[1] | ||||||||||||
| Brechungsindex |
1,433 (20 °C)[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||
Triethylgermaniumhydrid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der germaniumorganischen Verbindungen.
Gewinnung und Darstellung
Triethylgermaniumhydrid kann durch Reaktion von Triethylgermaniumchlorid mit Lithiumaluminiumhydrid in Diethylether oder Dibutylether gewonnen werden.[2]
![{\displaystyle \mathrm {4\ ClGe(CH_{2}CH_{3})_{3}+\ LiAlH_{4}{\xrightarrow[{}]{Et_{2}O}}\ 4\ HGe(CH_{2}CH_{3})_{3}\ +\ LiCl\ +\ AlCl_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dc4dadaa42972ae0fc86c84821603784ae16b690)
Die Reduktion mit Lithiumhydrid in Di-iso-pentylether ist ebenfalls möglich, liefert aber eine geringere Ausbeute.[2]
![{\displaystyle \mathrm {ClGe(CH_{2}CH_{3})_{3}+\ LiH{\xrightarrow[{}]{}}\ HGe(CH_{2}CH_{3})_{3}\ +\ LiCl\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/306455b444c59114b7183176d6f7e4a98669e7eb)
Eigenschaften
Triethylgermaniumhydrid ist eine farblose Flüssigkeit mit einem Flammpunkt von 8 °C.[1]
Verwendung
Triethylgermaniumhydrid wird als Katalysator für Polymerisationen von α-Olefinen verwendet.[2] Es kann auch als Cokatalysator für einige Reaktionen verwendet werden.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h Datenblatt Triethylgermanium hydride, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. Oktober 2015 (PDF).
- ↑ a b c Richard W. Weiss: Compounds of Germanium, Tin, and Lead, including Biological Activity and Commercial Application Covering the Literature from 1937 to 1964. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-3-642-51889-8, S. 53–54 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ John E. Drake, Christa Siebert, Bernd Wöbke: Ge Organogermanium Compounds Part 4: Compounds with Germanium-Hydrogen Bonds. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-3-662-06324-8, S. 14 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
