Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ W6+ _ Cl− _ O2− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | WOCl4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
roter Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 341,65 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
3,98 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
227,5 °C[4] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Oxidchloride.
Gewinnung und Darstellung
Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid kann durch Reaktion von Wolfram(VI)-oxid, Wolfram(VI)-chlorid oder Natriumwolframat mit Thionylchlorid gewonnen werden.[1]
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Erhitzen von Wolfram(VI)-oxid mit einer Lösung von Chlor in Tetrachlorkohlenstoff bei 200 °C oder durch Reaktion von Wolfram-Pulver mit Sulfurylchlorid bei 300 °C.[1]
Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung von Wolfram(VI)-dioxiddichlorid[7]
sowie beim Kochen von Wolfram(VI)-oxid in Octachlorcyclopenten[5]
und bei der Umsetzung stöchiometrischer Mengen von Wolfram(VI)-oxid mit Wolfram(VI)-chlorid in einer evakuierten Ampulle bei 200 °C[6]:
Eigenschaften
Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid liegt in Form von langen, glänzenden, roten Nadeln vor, die im durchfallenden Licht gelb erscheinen. Es wird durch Wasser sofort, durch die Luftfeuchtigkeit langsamer unter Bildung von Wolframsäure zersetzt. Es besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4 (Raumgruppen-Nr. 79) und den Gitterparametern a = 848 pm und c = 399 pm.[1][8] Neben dem roten Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid WOCl4 existieren mit dem gelben Wolfram(VI)-dioxiddichlorid WO2Cl2, dem olivgrünen Wolfram(V)-oxidtrichlorid WOCl3 und dem goldbraunen Wolfram(IV)-oxiddichlorid WOCl2 weitere Oxidchloride des Wolframs.[1]
Verwendung
Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid wird in Glühlampen[4] und als Katalysator zur Herstellung von Olefinen[9] verwendet.
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band III. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1569.
- ↑ a b c d Datenblatt Tungsten(VI) oxychloride, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Juli 2013 (PDF).
- ↑ Matthias F. Groh, Ulrike Müller, Ejaz Ahmed, Alexander Rothenberger, Michael Ruck: Substitution of Conventional High-temperature Syntheses of Inorganic Compounds by Near-room-temperature Syntheses in Ionic Liquids. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 68, 2013, doi:10.5560/ZNB.2013-3141.
- ↑ a b c d Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 441 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Susan E. Feil et al.: Tungsten oxide tetrachloride. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 123–126 (englisch).
- ↑ a b J. Tillack: Tungsten oxyhalides - B. Tungsten(VI) tetrachloride oxide. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973, ISBN 07-071320-0 (defekt), S. 109–122 (englisch).
- ↑ Balaram Sahoo, Nimain C. Nayak, Asutosh Samantaray, Prafulla K. Pujapanda, Sahoo Balaram, nayak Nimai Charan, samantaray Asutosh, pujapanda Prafulla Kumar: Inorganic Chemistry. 2012, ISBN 978-81-203-4308-5, S. 840 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ H. Hess, H. Hartung: Die Kristallstruktur von Wolframoxidchlorid WOCl4 und Wolframoxidbromid WOBr4. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 344, 1966, S. 157–166, doi:10.1002/zaac.19663440306.
- ↑ Royal Society of Chemistry: General and Synthetic Methods. Royal Society of Chemistry, 1982, ISBN 0-85186-864-9, S. 9 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
