Zinkacetylacetonat
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Zinkacetylacetonat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C10H14O4Zn | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
kristalliner Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 263,61 g/mol g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
1,41 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
129–131 °C (13 hPa)[1] | |||||||||||||||
| Dampfdruck | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Zinkacetylacetonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Acetylacetonate.
Gewinnung und Darstellung
Zinkacetylacetonat kann durch Reaktion von Zinksulfat mit Acetylaceton und Natriumhydroxid gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
Zinkacetylacetonat ist ein kristalliner Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist.[1] Durch Sublimation kann das Monomer kristallisiert werden, das die monokline Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15) besitzt.[4] Ebenfalls durch Sublimation wurde das Trimer mit der monoklinen Raumgruppe C2 (Raumgruppen-Nr. 5) erhalten.[2] Des Weiteren sind Kristallstrukturen des Monohydrats[5] und Dihydrats[6] bekannt.
Verwendung
Zinkacetylacetonat wird als Hydrat zur Herstellung von magnetischen (Zn,Fe)Fe2O4-Filmen[7], Zinkoxid[8] und als Katalysator in der organischen Chemie verwendet.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i Datenblatt Zinc(II) acetylacetonate, Zinc(II) acetylacetonate for synthesis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Mai 2019 (PDF).
- ↑ a b M. J. Bennett, F. A. Cotton, R. Eiss: The crystal and molecular structure of trimeric bis(acetylacetonato)zinc(II). In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 24, 1968, S. 904, doi:10.1107/S0567740868003390.
- ↑ a b c S. Barta, Nancy & Stille, John. (2001). e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rb097.
- ↑ W. Clegg: Private Communication. In: CSD Communication. 2016, doi:10.5517/ccdc.csd.cc1mcf4k.
- ↑ H. Montgomery, E. C. Lingafelter: The crystal structure of monoaquobisacetylacetonatozinc. In: Acta Crystallographica. Band 16, Nr. 8, 1963, S. 748–752, doi:10.1107/S0365110X6300195X.
- ↑ P. Harbach, H.-W. Lerner, M. Bolte: Diaquadiacetylacetonatozinc(II). In: Acta Crystallographica Section E. Band 59, Nr. 9, 2003, S. m724-m725, doi:10.1107/S1600536803015848.
- ↑ Datenblatt Zinc acetylacetonate hydrate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Mai 2019 (PDF).
- ↑ Yoichi Inubushi, Ryoji Takami u. a.: Mechanism of Formation of Nanocrystalline ZnO Particles through the Reaction of Zn(acac)2 with NaOH in EtOH. In: Journal of Colloid and Interface Science. 200, 1998, S. 220, doi:10.1006/jcis.1997.5354.
