Zirconium(IV)-sulfat
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ Zr4+ _ S _ O2− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Zirconium(IV)-sulfat | ||||||||||||
| Andere Namen |
Zirconiumorthosulfat | ||||||||||||
| Verhältnisformel | Zr(SO4)2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 283,34 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||
| Löslichkeit |
leicht in Wasser (525 g·l−1 bei 18 °C, Tetrahydrat)[4] | ||||||||||||
| Brechungsindex |
1,646[3] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||
Zirconium(IV)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfate.
Gewinnung und Darstellung
Zirconium(IV)-sulfat-tetrahydrat kann durch Reaktion von Zirconiumoxidchlorid mit Schwefelsäure gewonnen werden. Wird ein SO3-Gehalt von 64 % überschritten, so fallen saure Sulfate wie Zr(SO4)2·H2SO4·2H2O oder Zr(SO4)2·H2SO4·H2O aus. Das Anhydrat erhält man durch Abrauchen des Tetrahydrates bzw. des Zirconiumoxidchlorides mit konzentrierter Schwefelsäure.[5]
Eigenschaften
Zirconium(IV)-sulfat-tetrahydrat[6] hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fddd (Raumgruppen-Nr. 70) (a = 1162 pm, b = 2592 pm, c = 5532 pm). Das Anhydrat ist ein mikrokristallines Pulver, das sehr hygroskopisch ist. An Luft bildet es zunächst eine instabile Lösung, aus der das normale Tetrahydrat auskristallisiert.[5] Bei Erwärmen des Tetrahydrates auf 100 °C wird Kristallwasser abgegeben und es bildet sich das Trihydrat, bei 380 °C dann das Anhydrat.[2] Es ist auch ein 5- und 7-Hydrat bekannt.[7]
Verwendung
Zirconium(IV)-sulfat kann als Zwischenprodukt zur Reinigung von Zirconiumsalzen wie Zirconium(IV)-chlorid durch Umfällen verwendet werden.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b Data on chemicals for ceramic use (= Bulletin of the National Research Council. Nr. 107). National Academies, 1943, S. 74 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d Datenblatt Zirconium(IV) sulfate tetrahydrate, 99.99% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 31. Mai 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b Der BibISBN-Eintrag [[Vorlage:BibISBN/Skriptfehler: Das Modul gab einen nil-Wert zurück. Es wird angenommen, dass eine Tabelle zum Export zurückgegeben wird.]] ist nicht vorhanden. Bitte prüfe die ISBN und lege ggf. einen [{{fullurl:Vorlage:bibISBN/Skriptfehler: Das Modul gab einen nil-Wert zurück. Es wird angenommen, dass eine Tabelle zum Export zurückgegeben wird.|action=edit§ion=new&preload=Vorlage%3ABibISBN%2FVorlage&nosummary=1}} <span title="Vorlage:bibISBN/Skriptfehler: Das Modul gab einen nil-Wert zurück. Es wird angenommen, dass eine Tabelle zum Export zurückgegeben wird. (Seite nicht vorhanden)">neuen Eintrag] an.
- ↑ fishersci: http://fscimage.fishersci.com/msds/07625.htm Zirconium sulphate
- ↑ a b c Der BibISBN-Eintrag [[Vorlage:BibISBN/Skriptfehler: Das Modul gab einen nil-Wert zurück. Es wird angenommen, dass eine Tabelle zum Export zurückgegeben wird.]] ist nicht vorhanden. Bitte prüfe die ISBN und lege ggf. einen [{{fullurl:Vorlage:bibISBN/Skriptfehler: Das Modul gab einen nil-Wert zurück. Es wird angenommen, dass eine Tabelle zum Export zurückgegeben wird.|action=edit§ion=new&preload=Vorlage%3ABibISBN%2FVorlage&nosummary=1}} <span title="Vorlage:bibISBN/Skriptfehler: Das Modul gab einen nil-Wert zurück. Es wird angenommen, dass eine Tabelle zum Export zurückgegeben wird. (Seite nicht vorhanden)">neuen Eintrag] an.
- ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Zirconium(IV)-sulfat-tetrahydrat: CAS-Nummer: 7446-31-3, PubChem: 23219663, Wikidata: Q26841211.
- ↑ I. J. Bear, W. G. Mumme: The crystal chemistry of zirconium sulphates. III. The structure of the β-pentahydrate, Zr2(SO4)4(H2O)8.2H2O, and the inter-relationship of the four higher hydrates. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 25, S. 1572–1581, doi:10.1107/S0567740869004341.
