Triethylboran
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Triethylboran | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C6H15B | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
selbstentzündliche, farblose Flüssigkeit[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 98,00 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||
| Dichte |
0,696 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
95 °C[1] | ||||||||||||
| Dampfdruck | |||||||||||||
| Löslichkeit |
Hydrolyse in Wasser[1] | ||||||||||||
| Brechungsindex |
1,397 (20 °C)[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||
Triethylboran ist eine chemische Verbindung aus der Stoffklasse der bororganischen Verbindungen.
Gewinnung und Darstellung
Triethylboran kann durch Reaktion von Boran mit Ethen gewonnen werden. Als Quelle für das Boran dient Diboran oder ein Tetrahydrofuran-Boran-Additionsprodukt.[3]
Eigenschaften
Triethylboran ist eine selbstentzündliche, leicht flüchtige, farblose Flüssigkeit, bei welcher die Hydrolyse mit Wasser erfolgt. Sie zersetzt sich bei Erhitzung.[1] Das technische Produkt wird auch als Lösung mit Tetrahydrofuran, Hexan oder Diethylether ausgeliefert.[2][4]
Verwendung
Triethylboran wird in der Lackindustrie und bei organischen Synthesen verwendet.[1] Es wird zusammen mit Lithium-tert-butoxyaluminiumhydrid für die reduktive Spaltung von Ethern oder Epoxiden eingesetzt. Es desoxydiert zudem primäre und sekundäre Alkohole[5] und wurde zur Zündung des JP-7-Treibstoffes im Triebwerk sowie des Nachbrenners bei der Lockheed SR-71[6] verwendet; aufgrund der chemischen Eigenschaften des Treibstoffes war eine elektrische Zündung nicht möglich, sodass die pyrophore Wirkung zwischen Triethylboran und dem Luftsauerstoff zur Zündung genutzt wird.
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i j Eintrag zu Triethylboran in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c Datenblatt Triethylborane, ≥ 95 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. November 2021 (PDF).
- ↑ Joachim Buddrus: Grundlagen Der Organischen Chemie. von Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-024894-4, S. 172.
- ↑ BASF: Alkylborane (Memento vom 10. September 2012 im Webarchiv archive.today).
- ↑ Erwin Riedel, Ralf Alsfasser, Christoph Janiak und Thomas M. Klapötke: Moderne Anorganische Chemie. von Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-019060-1 (Seite 593 in der Google-Buchsuche).
- ↑ Lockheed SR-71 Blackbird. March Field Air Museum. Archiviert vom Original am 5. Januar 2014. Abgerufen am 5. Mai 2009.
