1-Pentylamin
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | 1-Pentylamin | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C5H13N | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit mit aminartigem Geruch[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 87,16 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
flüssig[1] | |||||||||||||||
Dichte |
0,76 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt |
104 °C[1] | |||||||||||||||
Dampfdruck | ||||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Brechungsindex |
1,411 (20 °C, 589 nm)[3] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
1-Pentylamin ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen Amine. Es ist ein primäres Amin.
Gewinnung und Darstellung
1-Pentylamin kann durch reduktive Aminierung von Pentanal mit Ammoniak und Wasserstoff als Reduktionsmittel in Gegenwart eines Nickel-Katalysators gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
1-Pentylamin ist eine flüchtige, leicht entzündbare, farblose Flüssigkeit mit aminartigem Geruch, die mischbar mit Wasser ist. Sie hat bei 20 °C eine dynamische Viskosität von 1,2 mPa·s.[1]
Verwendung
1-Pentylamin ist enthalten in Gummichemikalien, Insektiziden, Tensiden, Flotationsmitteln, Lösungsmitteln und Pharmazeutika.[1]
Sicherheitshinweise
Die Dämpfe von 1-Pentylamin bilden mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch (Flammpunkt 7 °C, Zündtemperatur 305 °C).[1][2]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i j k l Eintrag zu Pentylamin in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b Datenblatt 1-Pentylamine, 98% bei AlfaAesar, abgerufen am 21. Juli 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b c Datenblatt n-Pentylamin bei Merck, abgerufen am 21. Juli 2013.
- ↑ Catherine E. Housecroft, Edwin C. Constable: Chemistry: An Introduction to Organic, Inorganic and Physical Chemistry. Pearson Education, 2010, ISBN 0-273-73308-7, S. 1104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).