Benutzer:Orci/Test

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Ordnungszahl Element Symbol Oxidationszahl(en) Gruppe Beispiele für Verbindungen
-5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 Wasserstoff H -1 1 1 -1 in NaH, +1 in HCl
2 Helium He 18 keine Verbindungen bekannt
3 Lithium Li 1 1 1 in LiCl
4 Beryllium Be 1 2 2 1 in BeH[1], 2 in BeCl2
5 Bor B -1 1 2 3 13 -1 in MgB2, 1 in B4Cl4, 2 in B2F4, 3 in B2O3
6 Kohlenstoff C -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 14 -4 in CaC, -3 in C2H6, -2 in CH3OH, -1 in C2H5OH, 0 in CH2O, 1 in CH3CHO, 2 in HCOOH, 3 in CH3COOH, 4 in CO2
7 Stickstoff N
89 Actinium Ac 2 3 3 2 in AcH2[2], 3 in AcF3
13 Aluminium Al −2 −1 1 2 3 13 −2, −1 in Aluminium-Zintl-Phasen (z.B. Sr8Al7[3], LiAl[4]), 1 in AlF, 2 in [(SiMe3)3C]4Al2[5], 3 in Al2O3
95 Americium Am 2 3 4 5 6 7 Act 2 in AmCl2[6], 3 in AmF3, 4 in AmF4, 5, 6 in Ionen: AmO2+ bzw. AmO22+[7], 7 in AmO53− (unsicher)[8]
51 Antimon Sb −3 −2 1 2 3 4 5 15 −3 in GaSb, −2 im [Sb2]4−-Ion (z.B. in RbBa4[Sb2][Sb][O][9]), 1 in Organoantimon(I)-Verbindungen[10], 2 in Sb(PhCOS)3[11], 3 in SbF3, 4 im Antimon(IV)-chlorokomplex [SbCl6]2−[12], 5 in SbF5
18 Argon Ar 2 18 2 in HArF[13] (instabil)
Legende
stabilste und häufigste Oxidationszahl
weitere stabile und wichtige Oxidationszahlen
nur einzelne Verbindungen dieser Oxidationszahl bekannt, häufig instabil, nur als Ion oder mit speziellen Liganden stabilisiert
Existenz von Verbindungen unsicher
  1. A. Shayesteh, K. Tereszchuk, P. F. Bernath, R. Colin: Infrared emission spectra of BeH and BeD. In: The Journal of Chemical Physics. 118, 2003, S. 1158, doi:10.1063/1.1528606.
  2. J.D. Farr, A.L. Giorgi, M.G. Bowman, R.K. Money: The crystal structure of actinium metal and actinium hydride. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 18, 1961, S. 42, doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
  3. M. L. Fornasini: Structures of Ba8Ga7, Sr8Ga7 and Sr8Al7. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 39, S. 943, doi:10.1107/S0108270183006940.
  4. Helmut Ehrenberg, Hermann Pauly, Michael Knapp, Joachim Gröbner, Djordje Mirkovic: Tetragonal low-temperature structure of LiAl. In: Journal of Solid State Chemistry. 177, 2004, S. 227, doi:10.1016/S0022-4596(03)00419-5.
  5. Werner Uhl: Tetrakis[bis(trimethylsilyl)methyl]dialan(4), eine Verbindung mit Aluminium—Aluminium-Bindung. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 43, 1988, doi:10.1515/znb-1988-0905.
  6. R.D. Baybarz: The preparation and crystal structures of americium dichloride and dibromide. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 35, 1973, S. 483, doi:10.1016/0022-1902(73)80560-3.
  7. S. R. Gunn, B. B. Cunningham: The Heats of Formation of AmO2+(aq) and AmO2++(aq) in 1 M HClO4. In: Journal of the American Chemical Society. 79, 1957, S. 1563, doi:10.1021/ja01564a011.
  8. Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: Americium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1367 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_8).
  9. Michael Boss, Denis Petri, Frank Pickhard, Peter Zönnchen, Caroline Röhr: Neue Barium-Antimonid-Oxide mit den Zintl-Ionen [Sb]3−, [Sb2]4− und 1[Sbn]n−. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 631, 2005, S. 1181, doi:10.1002/zaac.200400546.
  10. Petr Šimon, Frank de Proft, Roman Jambor, Aleš Růžička, Libor Dostál: Monomeric Organoantimony(I) and Organobismuth(I) Compounds Stabilized by an NCN Chelating Ligand: Syntheses and Structures. In: Angewandte Chemie. 122, 32, 2010, S. 5600-5603, doi:10.1002/ange.201002209.
  11. Rainer Mattes, Dieter Rühl: Crystal structure of antimony(II) monothiobenzoate, Sb(PhCOS)3. In: Inorganica Chimica Acta. 84, 1984, S. 125, doi:10.1016/S0020-1693(00)87680-X.
  12. Nobuyoshi Shinohara, Masaaki Ohshima: Production of Sb(IV) Chloro Complex by Flash Photolysis of the Corresponding Sb(III) and Sb(V) Complexes in CH3CN and CHCl3. In: Bulletin of the Chemical Society of Japan. 73, 2000, S. 1599, doi:10.1246/bcsj.73.1599.
  13. Markku Räsänen, Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell: A stable argon compound. In: Nature. 406, S. 874, doi:10.1038/35022551.