Dysprosium(III)-fluorid
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| Kristallstruktur | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
-fluorid.png)
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| _ Dy3+ _ F− | |||||||||||||
| Kristallsystem | |||||||||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62)[1] | ||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Dysprosium(III)-fluorid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Dysprosiumtrifluorid | ||||||||||||
| Verhältnisformel | DyF3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer geruchloser Feststoff[2] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 219,50 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte |
7,45 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
2200 °C[3] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Dysprosium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Seltenerd-Metalls Dysprosium aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
Dysprosium(III)-fluorid kann durch Reaktion von Dysprosium(III)-oxid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
Dysprosium(III)-fluorid ist ein weißer geruchloser Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.[2] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62).[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 442 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d e f g h Datenblatt Dysprosium(III) fluoride, anhydrous, REacton®, 99.9% (REO) bei AlfaAesar, abgerufen am 3. Oktober 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ americanelements: Dysprosium Fluoride DyF3
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 254.
