Holmium(III)-iodid
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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-iodid.png)
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| _ Ho3+ _ I− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Holmium(III)-iodid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Holmiumtriiodid | ||||||||||||
| Verhältnisformel | HoI3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelblicher Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 545,64 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte |
5,4 g·cm−3[3] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
1300 °C[1] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Holmium(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Holmiums aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
Holmium(III)-iodid kann durch Reaktion von Holmium mit Iod gewonnen werden.[1]
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Holmium mit Quecksilber(II)-iodid im Vakuum bei 500 °C.[1]
Holmium(III)-iodid-hydrat kann durch Entwässerung mit einem hohen Überschuss an Ammoniumiodid (da die Verbindung zu Hydrolyse neigt) in das Anhydrat umgewandelt werden.[1]
Eigenschaften
Holmium(III)-iodid ist ein gelblicher stark hygroskopischer Feststoff mit einer Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-typ. An Luft nimmt er rasch Feuchtigkeit auf und bildet Hydrate. Bei erhöhter Temperatur bilden sich auch leicht das entsprechende Oxidiodid.[1]
Verwendung
Holmium(III)-iodid wird als Bestandteil von Metalldampflampen verwendet.[4]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1077.
- ↑ a b c d e Datenblatt Holmium(III) iodide, ultra dry, 99.99% (REO) bei AlfaAesar, abgerufen am 26. April 2014 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ Carl L. Yaws: Thermophysical Properties of Chemicals and Hydrocarbons. William Andrew, 2008, ISBN 0-8155-1990-7, S. 301 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Peter G. Flesch: Light and Light Sources: High-Intensity Discharge Lamps. Springer, 2007, ISBN 3-540-32685-5, S. 45 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
