Lithiumhexafluorosilicat
| Kristallstruktur | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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| _ Li+ _ Si4+ _ F− | |||||||||||||
| Kristallsystem |
trigonal | ||||||||||||
| Raumgruppe |
P321 (Nr. 150) | ||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 8.219(2) Å, c = 4.5580(9) Å, Z = 3[1] | ||||||||||||
| Koordinationszahlen |
[6]Si, [6]Li | ||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Lithiumhexafluorosilicat | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Li2[SiF6] | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer geruchloser Feststoff[2] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 155,96 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte |
2,8 g·cm−3[3] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser und Methanol[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Lithiumhexafluorosilicat ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Hexafluorosilicate.
Gewinnung und Darstellung
Lithiumhexafluorosilicat kann durch Reaktion von Hexafluoridokieselsäure mit Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat bzw. durch Reaktion von Siliciumtetrafluorid mit Lithiumfluorid gewonnen werden.[4] Sie wurde 1954 erstmals durch B. Cox synthetisiert.[1]
![{\displaystyle {\ce {H2[SiF6] + 2LiOH -> Li2[SiF6] + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f84ac0938e418190502dd6a66aabe9af8d39b67d)
Eigenschaften
Lithiumhexafluorosilicat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser und Methanol ist.[2] Sie zersetzt sich beim Erhitzen ab 250 °C in Lithiumfluorid und Silicium(IV)-fluorid und besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P321 (Raumgruppen-Nr. 150) und drei Formeleinheiten pro Elementarzelle, isotyp zu Natriumhexafluorosilicat.[1]
Verwendung
Lithiumhexafluorosilicat wird als Zwischenprodukt zur Herstellung von Pharmazeutika und anderen chemischen Verbindungen eingesetzt.[2] Es ist auch ein Zwischenprodukt bei der Darstellung von Lithiumchlorid aus lithiumhaltigen Mineralien durch Aufschluss mit Hexafluoridokieselsäure.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Hinteregger, Ernst; Wurst, Klaus; Niederwieser, Niklas; Heymann, Gunter; Huppertz, Hubert: Pressure-supported crystal growth and single-crystal structure determination of Li2SiF6. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, 2014, Band 229, Heft 2, S. 77–82, doi:10.1515/zkri-2013-1622.
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Lithium hexafluorosilicate bei AlfaAesar, abgerufen am 25. November 2016 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 542 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Eintrag zu Fluorosilicate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 25. November 2016.
- ↑ R. J. Meyer: Lithium Ergänzungsband. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-12268-6, S. 519 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
