Mangan(II)-nitrat
| Strukturformel | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
  
| ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Mangan(II)-nitrat | |||||||||||||||
| Summenformel | Mn(NO3)2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
blassrosafarbener Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 178,94 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
2,13 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
129 °C[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C)[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| MAK |
0,5 mg·m−3[1] | |||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO3)2.
Gewinnung und Darstellung
Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure dargestellt werden:
Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Stickstoffdioxid.[4]
Eigenschaften
Mangan(II)-nitrat ist ein blass rosafarbener, hygroskopischer Feststoff, welcher sehr gut in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von 140 °C.[1] Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Trihydrat oder ein Hexahydrat.[5] Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.
Verwendung
Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet.[1] Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.[6]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Mangan(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.
- ↑ Datenblatt Manganese(II) nitrate tetrahydrate, purum p. a., ≥ 97.0 % (KT) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Oktober 2016 (PDF).
- ↑ Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123
- ↑ ABC Chemie. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main/ Zürich 1965.
- ↑ Mangan im Getreide. (Memento vom 6. Februar 2006 im Internet Archive) auf: agrarservice.de
