Nitroniumfluorosulfonat

Kristallstruktur
	Keine Zeichnung vorhanden
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	C2/c (Nr. 15)
Gitterparameter	a = 9,275 ± 0,004 Å; b = 7 ± 0,012 Å; c = 7,36 ± 0,008 Å; β = 113,8°;
Allgemeines
Name	Nitroniumfluorosulfonat
Verhältnisformel	NO2SO3F
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	17495-82-8
Eigenschaften
Molare Masse	145,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,20 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	218 °C
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nitroniumfluorosulfonat, NO₂SO₃F ist eine anorganische Verbindung des Nitroniumions NO₂⁺ mit der Fluorsulfonsäure HSO₃F.

Gewinnung und Darstellung

Die Reaktion von Stickstoffdioxid und Peroxydisulfuryldifluorid lässt das Salz synthetisieren.^[2]

${\ce {2 NO2 + S2O6F2 -> NOSO3F + NO2SO3F + 1/2O2}}$

Anstelle von NO₂ kann auch Kaliumnitrat verwendet werden.^[2]

${\ce {KNO3 + S2O6F2 -> KSO3F + NO2SO3F + 1/2O2}}$

Die Herstellung ist auch mit Distickstoffpentoxid und Fluorsulfonsäure möglich.^[1]

${\ce {N2O5 + HSO3F -> NO2SO3F + HNO3}}$

Das monokline Kristallsystem findet sich in der Kristallstruktur von Nitroniumfluorosulfonat wieder. Mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 besitzt es die Gitterparameter a = 9,275 ± 0,004 Å, b = 7 ± 0,012 Å und c = 7,36 ± 0,008 Å. Der Winkelgrad von β beträgt 113,8°.^[2]

Bei Kontakt mit Wasser zersetzt sich das Salz in Salpetersäure und Fluorsulfonsäure.^[4]

${\ce {NO2SO3F + H2O -> HNO3 + HSO3F}}$

↑ ^a ^b H. J. Emeléus, A. G. Sharpe: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Band 2. Academic Press, 1960, ISBN 0-08-057851-9, S. 126.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e A. M. Qureshi, H. A. Carter, F. Aubke: Formation, Structure, and Properties of Nitrosonium and Nitronium Fluorosulfate. Canadian Journal of Chemistry, 1971, S. 35–44, doi:10.1139/v71-006.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ J.H. Simons (Hrsg.): Fluorine Chemistry. Band 2. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14543-4, S. 23.