Polonium(II)-chlorid
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| Kristallstruktur | |||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||
| Kristallsystem | |||||||
| Raumgruppe |
Pmmm (Nr. 47) | ||||||
| Gitterparameter |
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Polonium(II)-chlorid | ||||||
| Andere Namen |
Poloniumdichlorid | ||||||
| Verhältnisformel | PoCl2 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
rubinroter Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 279,88 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
6,50 g·cm−3[2] | ||||||
| Sublimationspunkt |
190 °C[3] | ||||||
| Gefahren- und Sicherheitshinweise | |||||||
 Radioaktiv | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Polonium(II)-chlorid, PoCl2, ist das zweiwertige Chlorid aus der Gruppe der Poloniumhalogeniden.
Gewinnung
Die Zersetzung von Polonium(IV)-chlorid bei 150 °C lässt Polonium(II)-chlorid entstehen.[5]
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Das Kristallsystem der Verbindung ist orthorhombisch aufgebaut. Es besitzt die Raumgruppe Pmmm (Raumgruppen-Nr. 47) mit den Gitterparametern a = 3,66 Å, b = 4,34 Å und c = 4,49 Å.[6]
Chemische Eigenschaften
Poloniumdichlorid ist wie Polonium(IV)-bromid und Polonium(IV)-iodid hygroskopisch.[3] Das Polonium wird durch Wasserstoffperoxid in das vierwertige Po4+ oxidiert.[1] Mit Bromdämpfen reagiert Polonium(II)-chlorid zu pinkem Poloniumdichlorodibromid PoCl2Br2.[2]
Einzelnachweise
- ↑ a b P. E. Figgins: The Radiochemistry of Polonium. National Academies, 1961, S. 13.
- ↑ a b H. J. Emeléus, A. G. Sharpe: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Band 4. Academic Press, 1962, ISBN 0-08-057853-5, S. 216.
- ↑ a b Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 2900.
- ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ M. Schmidt, W. Siebert, K. W. Bagnall: The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Band 15. Elsevier, 2013, ISBN 1-4831-5865-9, S. 960–962.
- ↑ K. W. Bagnall, R. W. M. d'Eye, J. H. Freeman: The polonium halides. Part I. Polonium chlorides. Journal of the Chemical Society, S. 2320–2326.
