Scandiumbromid
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| Kristallstruktur | |||||||||||||
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-iodid.png)
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| _ Sc3+ _ Br− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Scandiumbromid | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | ScBr3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 284,67 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Dichte |
3,914 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[3] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Scandiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Bromide.
Gewinnung und Darstellung
Scandiumbromid kann durch direkt durch Reaktion von Scandium mit Brom gewonnen werden.[4]
Das Scandiumbromid-Hydrat wird aus dem Oxid mittels Umsetzung mit Bromwasserstoffsäure gewonnen.[5]:
Aus diesem kann wiederum durch Umsetzung mit einem Überschuss an Ammoniumbromid das wasserfreie Scandiumbromid gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
Scandiumbromid ist ein farbloser Feststoff[1], der löslich in Wasser ist.[3] Er besitzt ein trigonales Kristallsystem entsprechend der von Bismuttriiodid mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148).[2]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Datenblatt Scandium(III) bromide, anhydrous, powder, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. November 2012 (PDF).
- ↑ a b c Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 718 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry. Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S. 598 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Scandium | chemical reaction data
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1074–1077.
