Tetrasauerstoffdifluorid
| Strukturformel | |||
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| Allgemeines | |||
| Name | Tetrasauerstoffdifluorid | ||
| Andere Namen |
Difluortetraoxid | ||
| Summenformel | O4F2 | ||
| Kurzbeschreibung |
rotbrauner Feststoff (T < −191 °C)[1] | ||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||
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| Eigenschaften | |||
| Molare Masse | 102,00 g·mol−1 | ||
| Schmelzpunkt | |||
| Sicherheitshinweise | |||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Tetrasauerstoffdifluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Sauerstoffs aus der Gruppe der Sauerstofffluoride. Sie besteht aus zwei über eine schwache OO-Bindung verbundenen O2F-Molekülhälften. Es ist das Dimer des O2F-Radikals.[1]
Gewinnung und Darstellung
Tetrasauerstoffdifluorid kann in zwei Schritten gewonnen werden. Im ersten Schritt werden hier photochemisch erzeugte Fluor-Atome mit Sauerstoff zur Reaktion gebracht, um Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu erzeugen:[4]
![{\displaystyle \mathrm {2\ O_{2}+2\ F^{\cdot }\longrightarrow 2\ [O_{2}F]^{\cdot }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/247428faaaecaedf80b90953394fb7695f94d21e)
Die dann anschließend in einer Gleichgewichtsreaktion zu Tetrasauerstoffdifluorid dimerisieren, dies geschieht bei Temperaturen unterhalb von −175 °C:[1][4]
![{\displaystyle \mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\rightleftharpoons O_{4}F_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ca4fe6d5c22c09e8484a939d879c00c799c7ce)
Parallel zersetzen sich die Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu Disauerstoffdifluorid und Sauerstoff, wodurch sich das obige Gleichgewicht autonom auf die linke Seite verschiebt:[4]
![{\displaystyle \mathrm {2\ [O_{2}F]^{\cdot }\longrightarrow O_{2}+O_{2}F_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/892b21f9c125dce9e48c75f7fe918f1058ae9d7a)
Eigenschaften
Tetrasauerstoffdifluorid ist als Feststoff dunkelrotbraun und besitzt einen Schmelzpunkt von −191 °C.[1]
Es ist ein starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel, stärker noch als Disauerstoffdifluorid[1], so vermag es z. B. Ag(II) zu Ag(III), oder Au(III) zu Au(V) zu oxidieren. Dieser Prozess bringt die entsprechenden Fluorid-Anionen bzw. hervor.[1] Mit unedleren Stoffen führt die Oxidation selbst bei niedrigsten Temperaturen zu einer Explosion, z. B. wird elementarer Schwefel selbst bei −180 °C explosionsartig in Schwefelhexafluorid überführt.[1]
Tetrasauerstoffdifluorid neigt ähnlich wie oder dazu, mit Fluoridion-Akzeptoren wie Bortrifluorid () zu Salzen mit dem Oxygenyl-Ion () zu reagieren.[1] Im Falle von führt das zur Bildung von nach der Reaktionsgleichung:[1]
![{\displaystyle {\ce {[O2F]^{*}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/97f887ad0b5776509f5e8ac01b0038c887ec5c4f)
Auch mit Arsenpentafluorid zeigt sich dieses Verhalten, hier führt es zu .[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i j k Grundlagen und Hauptgruppenelemente: Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente, Walter de Gruyter GmbH & Co KG eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche
- ↑ Eintrag zu Sauerstoff-Fluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 12. Juni 2017.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b c Grundlagen und Hauptgruppenelemente: Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente, Walter de Gruyter GmbH & Co KG eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche
